1.Le nombre d’électrons de valence d’un élément du bloc p se lit directement sur sa colonne dans le tableau périodique.
2.L’électronégativité croît de haut en bas le long d’une colonne.
3.Une molécule peut être apolaire même si toutes ses liaisons sont individuellement polarisées.
4.L’hydrogène suit la règle de l’octet, comme les autres atomes.
5.Un doublet non liant occupe généralement moins d’espace qu’un doublet liant autour d’un atome central.
On considère le soufre S (colonne 16) et le silicium Si (colonne 14) du tableau périodique.
Donner le nombre d’électrons de valence de S.
D’après la méthode du cours, le nombre d’électrons de valence est donné par le numéro de colonne (pour les colonnes 13 à 18) : nval(S)=6
Donner le nombre d’électrons de valence de Si.
nval(Si)=4
Comparer les électronégativités χO (oxygène) et χS (soufre), sans table de valeurs.
L’oxygène O et le soufre S appartiennent à la même colonne (16), O étant au-dessus de S. D’après la définition du cours, l’électronégativité décroît de haut en bas d’une colonne, donc : χO>χS
On souhaite construire le schéma de Lewis de la molécule d’ammoniac NH3.
Compter le nombre total d’électrons de valence de NH3.
L’azote N (colonne 15) apporte 5 électrons de valence, chaque hydrogène en apporte 1 : ntot=5+3×1=8 eˊlectrons
En déduire le nombre de doublets.
ntot=8 eˊlectrons=4 doublets
Construire le squelette, puis compléter le schéma de Lewis. Combien de doublets non liants portent l’azote ?
D’après la méthode du cours, l’azote occupe la position centrale (moins électronégatif que l’hydrogène n’a pas de sens ici puisque H ne peut être central, ne formant qu’une seule liaison) : trois liaisons N-H utilisent 3 doublets liants. Il reste 4−3=1 doublet, nécessairement non liant, porté par l’azote : 1 doublet non liant sur N On vérifie que l’azote est bien entouré de 4 doublets au total (3 liants + 1 non liant), conforme à la règle de l’octet.
5 blocs de plus : les autres énoncés et tous les corrigés, rédigés en entier. Le reste du programme est écrit de la même main, avec les figures interactives et votre progression.