1.La vitesse de réaction v est indépendante de l’espèce choisie pour l’observer, contrairement aux vitesses de disparition ou de formation.
2.Pour une réaction admettant un ordre, les exposants p et q de la loi de vitesse sont toujours égaux aux coefficients stœchiométriques.
3.Le temps de demi-vie d’une réaction d’ordre 1 ne dépend pas de la concentration initiale.
4.Plus l’énergie d’activation Ea d’une réaction est grande, moins la constante de vitesse est sensible à la température.
5.La méthode intégrale permet de déterminer un ordre totalement inconnu sans hypothèse préalable.
On étudie la combustion du butane : 2C4H10+13O2→8CO2+10H2O. À un instant donné, le dioxygène disparaît à la vitesse vd(O2)=2,6×10−2 mol⋅L−1⋅s−1.
Exprimer la vitesse de réaction v en fonction de vd(O2), puis la calculer.
D’après la relation entre vitesse de réaction et vitesses de disparition, v=vd(O2)/13 : v=132,6×10−2=2,0×10−3 mol⋅L−1⋅s−1
En déduire la vitesse de formation du dioxyde de carbone vf(CO2).
vf(CO2)=8v : vf(CO2)=8×2,0×10−3=1,6×10−2 mol⋅L−1⋅s−1
La décomposition d’un réactif A suit une cinétique d’ordre 1, de constante de vitesse k=1,5×10−4 s−1.
Calculer le temps de demi-vie t1/2 de A.
t1/2=kln2=1,5×10−4ln2≈4,62×103 s
Au bout de combien de temps la concentration de A est-elle tombée à 10 % de sa valeur initiale ?
[A](t)=[A]0e−kt=0,10[A]0 impose e−kt=0,10, soit t=kln10 : t=1,5×10−4ln10≈1,54×104 s
5 blocs de plus : les autres énoncés et tous les corrigés, rédigés en entier. Le reste du programme est écrit de la même main, avec les figures interactives et votre progression.